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20．有一种生活中常见的液态燃料，现在取这种燃料2.3g在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则你认为该燃料的组成为（ ）| A． | 一定含碳、氢、氧三种元素 | B． | 一定含碳、氢元素，可能含氧元素 | ||
| C． | 一定含碳、氢元素，不含氧元素 | D． | 无法确定 |
分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量．然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等，若相等可燃物就只含C、H两种元素，若不等可燃物中还含有O元素．
解答 解：生成的4.4g二氧化碳和2.7g水中C、H元素质量分别为：
C元素质量：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；H元素质量：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
C、H元素质量和=1.2g+0.3g=1.5g；
∵1.5g＜2.3g，∴可燃物中除C、H元素外还含O元素；
故选A．
点评 此类问题的变化就在于可燃物质量是否已知，不说明可燃物的质量时，只能得到可燃物一定含C、H元素可能含O元素的结论；在可燃物质量明确时，是否含O元素就可以得到确定的结论
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