题目内容
在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及两种未知物质M、N，在一定条件下充分反应．测得反应前后各物质的质量如表：则以下说法正确的是（ ）
| 物质 | 氧气 | 二氧化碳 | 水蒸气 | M | N |
| 反应前质量/g | 68 | 1 | 1 | 16 | 8 |
| 反应后质量/g | 4 | 45 | 37 | x | 8 |
| A、未知物M中一定不含氧元素 |
| B、X为10 |
| C、N物质一定是该反应的催化剂 |
| D、M的化学式为C2H6O |
考点：质量守恒定律及其应用,催化剂的特点与催化作用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：反应前后质量增加了，该物质就是生成物，增加了多少，就生成了多少，反应前后质量减少了，该物质就是反应物，减少了多少，参加反应的就是多少，质量不变是催化剂．
解答：解：氧气反应后少了68g-4g=64g，说明反应了64g；二氧化碳多了45g-1g=44g，说明生成了44g二氧化碳；水蒸气多了37g-1g=36g，说明生成了36g水；根据质量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，则X值为0，故M属于反应物，并且反应了16g．所以，算出二氧化碳中碳元素的质量为44g×
×100%=12g，水中氢元素的质量为36g×
×100%=4g，又因为二氧化碳中碳元素的质量、水中氢元素的质量都是由M中出来的，而12g+4g=16g，所以M中无氧元素．
A、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，故正确；
B、由分析可知，根据质量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，则X值为0，故错误；
C、由分析可知，N物质可能是该反应的催化剂，故错误；
D、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，则M的化学式一定不是C2H6O，故错误．
故选：A．
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A、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，故正确；
B、由分析可知，根据质量守恒定律，68g+1g+1g+16g=4g+45g+37g+x，则X值为0，故错误；
C、由分析可知，N物质可能是该反应的催化剂，故错误；
D、由分析可知，未知物M中只含C、H元素，一定不含氧元素，则M的化学式一定不是C2H6O，故错误．
故选：A．
点评：根据图表先判断出反应物是谁，生成物是谁，分别反应了多少？生成了多少？再根据质量守恒定律进行推算．
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