题目内容
10．向100g某稀硫酸中加入100g 20%的硫酸溶液，混合液中硫酸的质量分数变为12%，则原稀硫酸中硫酸的质量分数为（ ）| A． | 2% | B． | 4% | C． | 6% | D． | 8% |
分析 本题为溶液的稀释类题目，解答时可以根据溶液混合前后溶质的总质量不变来解答该题．
解答 解：根据混合前后溶液中溶质的总质量不变，
设原溶液的质量分数为x，
100g•x+100g×20%=（100g+100g）×12%
解得：x=4%
故选：B．
点评 本题主要考查学生对溶质的质量分数的含义的理解与掌握，并能灵活应用于解题．
练习册系列答案
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20．性质决定用途，下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 （ ）
| A． | 液化气作燃料 | B． | 铜丝作导线 | ||
| C． | 干冰用于人工降雨 | D． | 铁铸造铁锅 |
某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．
18．下列实验操作没有错误的是（ ）
| A． |  说明气密性良好 | B． |  稀释浓硫酸 | ||
| C． |  加热 | D． |  蒸馏水制备 |
15．在相同温度下，下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
| A． | 20g NaC1溶于80g水中 | B． | 80g NaCl溶液中含氯化钠20g | ||
| C． | 18g水中溶解2g NaCl | D． | 该温度时，NaCl的饱和溶液 |
2．做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，实验前应在集气瓶中放少量水，目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂．
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
[实验探究]将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入稀盐酸溶液，观察到的现象是冒气泡，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
| Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
| 分解温度/℃ | 1538 | 1400 | - |
| 熔点/℃ | - | - | 1535 |
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4．
[理论探讨]根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在l535℃～l538℃之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe3O4．
[拓展延伸]
（1）铁丝燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，实验前应在集气瓶中放少量水，目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂．
（2）Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式6Fe203$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe304+02↑．
（3）有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色由黑色变成红棕色，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理．
20．如图是X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是（ ）
| A． | X显酸性 | B． | Z可能是氢氧化钠溶液 | ||
| C． | Y一定是水 | D． | Z可使无色酚酞变红 |