Question

11．若用电解水的方法制取氧气11.2L，需分解水的质量为多少？同时可产生氢气多少升？（按O₂的密度为1.43g/L，H₂的密度为0.09g/L计算）

Answer 1

分析 由生成氧气的体积、密度，计算出生成氧气的质量，进而由反应的化学方程式列式计算出需分解水的质量、同时可产生氢气的质量即可．

解答 解：11.2L氧气的质量为1.43g/L×11.2L≈16g．
设需分解水的质量为x，同时可产生氢气的质量为y
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36         4   32
x          y   16g
$\frac{36}{32}=\frac{x}{16g}$      x=18g
$\frac{4}{32}=\frac{y}{16g}$      y=2g
同时可产生氢气的体积为2g÷0.09g/L≈22.2L．
答：需分解水的质量为18g；同时可产生氢气的体积为22.2L．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．