题目内容
200g稀盐酸与25g含碳酸钙80%的石灰石恰好完全反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，试计算：（1）生成二氧化碳气体的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：（1）先算出碳酸钙的质量，然后写出化学方程式计算出二氧化碳的质量．
（2）由（1）计算出氯化氢的质量，然后计算出溶液的质量分数．
（2）由（1）计算出氯化氢的质量，然后计算出溶液的质量分数．
解答：解：（1）碳酸钙的质量=25×80%═20克，设生成的二氧化碳的质量为X，需要氯化氢的质量是Y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20克 Y X
═
得：X=8.8克
═
得：Y=14.6克
（2）稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%═7.3%．
答：生成二氧化碳气体的质量为8.8克；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20克 Y X
| 100 |
| 44 |
| 20克 |
| X |
得：X=8.8克
| 100 |
| 73 |
| 20克 |
| Y |
得：Y=14.6克
（2）稀盐酸中溶质的质量分数=
| 14.6克 |
| 200克 |
答：生成二氧化碳气体的质量为8.8克；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量（已知Mg（OH）2与稀盐酸反应不能放出C02气体），测量数据如下表：
计算：（1）3min时，水垢中的CaCO3是否反应完全？请说明理由
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 18 | 25 | 30 | 33 | 33 |
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
实验室有一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据解答下列问题：