题目内容
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀
质量的关系曲线如右图所示。
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原
因是 。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
（1）5（2分）
（2）稀盐酸先与碳酸钠反应。（1分）
（3）解：设原滤液中CaCl2的质量为x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ………………………………………（1分）
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现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是__▲____。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 ▲ 。
(3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 探究 ▲ 对H2O2分解速率的影响[来源:] | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ▲ ;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 ▲ （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba02固体与硫酸溶液反应制H202（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ▲ ；支持这一方案的理由是 ▲ 。
A B
归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和推理得到的结论合理的是
| 事实 | 结论 | |
| A | 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用 | 不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂 |
| B | 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 | 白磷和红磷属于同一种物质 |
| C | C与O2反应能放出大量的热 | C与O2不需要任何条件就可以发生反应 |
| D | Al在常温下就能与O2发生发应，Fe在常温下几乎不与O2反应 | Al的抗腐蚀性能比Fe弱 |
