Question

孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃〔可看成是Cu（OH）₂?CuCO₃〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：1Cu₂（OH）₂CO₃与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
2铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl₃+Fe═3FeCl₂
3氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃
回答下列问题：
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、

 

；
（2）写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式：

 

；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有

 

个；
（4）试剂X中溶质的化学式为

 

；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是

 

．

Answer 1

考点：常见金属的冶炼方法,蒸发与蒸馏操作,酸的化学性质,置换反应及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据蒸发结晶的实验来分析所用仪器；
（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；
（3）滤液是氯化铜溶液和盐酸的混合物，均能与铁发生置换反应；
（4）根据分离铜和铁的混合物的方法来分析；
（5）铜粉表面沾有其他物质．

解答：解：（1）溶液的蒸发结晶中需要用到酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；
故填：蒸发皿；
（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，其化学方程式：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O．
故填：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（3）在滤液Ⅰ中中含有氯化铜和氯化氢两种溶质，加入过量铁粉，铁能置换出氯化铜中的铜，还能与稀盐酸发生置换反应；
故填：两；
（4）固体B是铁粉和铜粉的混合物，分离开并得到氯化亚铁，需要加入稀盐酸．
故填：HCl；
（5）铜粉是从氯化亚铁溶液中过滤出来的，其表面沾有氯化亚铁，需要用水进行清洗．
故填：洗掉铜粉上附着的氯化亚铁溶液．

点评：在解此类题时，首先要熟悉题中设计的反应原理，然后结合反应原理和质量守恒定律判断化学式和书写方程式．