题目内容

（1）活性铁粉是一些食物保鲜剂的主要成分，主要原因是铁能吸收

氧气和水

．小丽发现该保鲜剂已经完全变成了红色粉末彻底失效，她将这些红色粉末放入试管中加入稀盐酸，观察到的现象应该是

粉末溶解，溶液变黄

，产生此现象的化学方程式为

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．
（2）小华观察了小丽的实验后，认为可以利用相同的原理为铁钉除锈．她在实验室取生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到完全相同的实验现象，但是她发现盐酸好像不足，当铁钉表面没有气泡产生时，小强看到溶液仍为黄色．再过一段时间后，小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色．经仔细分析，小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为

Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

．

分析：根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，能与酸发生反应；黄色溶液逐渐变成了浅绿色，可能是铁与氯化铁反应生成了氯化亚铁．

解答：解：（1）铁能吸收水和氧气，使食品保鲜，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，故填：氧气和水，粉末溶解，溶液变黄，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）黄色溶液逐渐变成了浅绿色，说明氯化铁转化生成了氯化亚铁，盐酸量不足，则铁有剩余，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故填：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

点评：本题考查了铁锈蚀的原理以及铁的化学性质，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．书写反应的化学方程式要注意配平．