题目内容
如图所示为某元素A的+2价离子结构示意图，则m=12
12
；B原子的电子层数与A原子的电子层数相同，B原子的最外层电子数比A原子的最外层电子数多5个，则A、B两元素形成化合物的化学式可用A、B表示为AB2
AB2
．分析：根据已有的知识进行分析，金属元素的原子易失去最外层的电子而形成阳离子，非金属元素的原子易得到电子而形成阴离子，据此进行解答．
解答：解：该微粒是显+2价的离子结构示意图，则该微粒是失去两个电子形成，故m=2+8+2=12，故A原子有三个电子层，最外层有2个电子；B原子的电子层数与A原子的电子层数相同，则含有三个电子层，B原子的最外层电子数比A原子的最外层电子数多5个，故最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，其化合价为-1，故A、B形成化合物的化学式为AB2，故填：12，AB2．
点评：本题考查了原子结构示意图的应用以及化合物化学式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．要熟练掌握原子结构示意图的意义及其应用．
练习册系列答案
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如图所示为某元素A的原子结构示意图，该元素原子的核电荷数为
如图所示为某元素的原子结构示意图，则该元素在元素周期表中的位置（ ）
下表是元素周期表的一部分：
（1）12号元素的元素名称为 ；Be元素的相对原子质量为 ．
（2）相对原子质量为28.09的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质 ；O与S元素化学性质相似的原因为 ．
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）如图所示为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期．
（5）从11 Na～18 Ar你可总结出的一条规律是 ．
| 族 周期 | IA | |||||||
| 一 | 1H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2He 4.003 |
| 二 | 3Li 6.941 | 4Be 9.012 | 5B 10.81 | 6C 12.01 | 7N 14.01 | 8O 16.00 | 9F 19.00 | 10Ne 20.18 |
| 三 | 11Na 22.99 | 12Mg 24.31 | 13Al 26.98 | 14Si 28.09 | 15P 30.97 | 16S 32.06 | 17Cl 35.45 | 18Ar 39.95 |
（2）相对原子质量为28.09的元素属 元素（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质 ；O与S元素化学性质相似的原因为 ．
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同
（4）如图所示为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第 周期．
（5）从11 Na～18 Ar你可总结出的一条规律是 ．