题目内容
（1）某同学按图的装置，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡，指针向右偏转．天平不平衡的原因是（2）硝酸在工业生产中有广泛的应用．工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2
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考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）本题考查的是质量守恒定律，其内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．
（2）根据化学变化前后原子的种类和个数不变，根据反应物的分子构成及参加反应的分子个数，推断生成物R的分子构成．
（2）根据化学变化前后原子的种类和个数不变，根据反应物的分子构成及参加反应的分子个数，推断生成物R的分子构成．
解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，由于烧杯不是密闭的容器，二氧化碳气体跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反应后仍然保持平衡，把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，这样形成一个密闭的系统，二氧化碳就不会跑掉了．
故答案为：反应生成的二氧化碳气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球．
（2）反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反应后4NO中含4个N、4个O原子，根据反应前后原子种类、个数不变，6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O；
故答案为：H2O；
故答案为：反应生成的二氧化碳气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球．
（2）反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反应后4NO中含4个N、4个O原子，根据反应前后原子种类、个数不变，6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O；
故答案为：H2O；
点评：化学变化的实质可表示为：分子
原子
分子，此过程中原子种类、个数不变，因此，反应前后物质的总质量相等．
| 分解 |
| 重新组合 |
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