Question

3．某化工厂的氯化钡中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验，请计算：
（1）依据图中实验过滤得到沉淀19.7g．
（2）求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据碳酸钠的质量进行计算生成碳酸钡沉淀的质量、生成的氯化钠的质量和参加反应的氯化钡质量；
（2）根据题中的数据和上述计算的数据，根据溶质质量分数的计算公式计算出D烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）设生成碳酸钡沉淀的质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钡的质量为z，
    Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
    106          208      197         117
 100g×10.6%   z         x             y
   $\frac{106}{100g×10.6%}=\frac{208}{z}=\frac{197}{x}=\frac{117}{y}$
解得：x=19.7g，y=11.7g   z=20.8g
所以过滤后得到沉淀是19.7；
（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是：$\frac{11.7g+23.1g-20.8g}{23.1g+200g+100g-19.7g-103.4g}$×100%=7%．
故答案为：（1）19.7g；（2）D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是7%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度较大，根据质量守恒定律正确分析计算出变化后溶液的质量是解答本题的关键，溶液的质量的计算是经常出错误的地方．