Question

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验；向装有l0.0g石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如下表：

（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水）

求：（1）最终生成二氧化碳的质量为 g：（2）样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）2.2g （2） 50%

【解析】

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；利用化学方程式，根据二氧化碳与碳酸钙的质量比即可计算出碳酸钙的质量。

（1）生成二氧化碳的质量=10g+47.2g-55g=2.2g

（2）设样品中碳酸钙的质量为X；

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 2.2g

100／X =44／2.2g

X=5g

样品中碳酸钙的质量分数=5g／10g ×100% =50%

答：略

考点：利用化学方程式的计算