题目内容

用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、

Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是　　。

BaCl2　 NaCO3 HCl　

练习册系列答案
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5、有一包固体粉末，可能由Ba（NO3）2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成．现进行如下实验：
（1）取少量该粉末，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）在上述沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并放出无色气体．
（3）用pH试纸测得（1）中无色滤液pH为14．
（4）取少量（1）中无色滤液，加入适量稀硫酸，无明显现象．
（5）另取少量（1）中无色滤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀产生．
根据以上现象，判断该固体粉末的所有可能组成（可不填满，也可补充）：
第一组
NaOH、CaCO3
；
第二组
NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2
；
第三组
NaOH、Na2CO3、Ba（NO3）2、CaCO3
；…
11、某探究小组的同学用H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究．
（1）将四种溶液两两混合，其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：
Ba（NO3）2 NaOH K2CO3
H2SO4 白色沉淀 无明显现象 产生气体
①由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba（NO3）2发生了反应，反应的化学方式为
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H+和OH-结合生成H2O．同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是
H+和CO32-结合生成H2CO3．H2CO3不稳定分解放出二氧化碳
．由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成．
（2）若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是
NaOH和HCl，Na2CO3和HCl
 （写出两组）．
（3）若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42-．滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子
取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-；
取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-
．
（2013?德阳）下列叙述中正确的是（　　）
（2013?金湾区模拟）有“甲、乙、丙”三种物质，它们的反应关系如右图所示，用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，若“甲”是盐酸，乙、丙所代表的物质可以是（　　）
（2012?安庆二模）小刚、小军、小红对久置的NaOH白色粉末的成分开展了以下探究：
[提出合理猜想]
猜想①：可能是NaOH
猜想②：可能是Na2CO3
猜想③：可能是NaOH与Na2CO3的混合物
[查阅资料]Na2CO3溶液显碱性，酚酞能使其变红色
[实验探究1]
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定猜想
①
①
（填序号）是错误的．
[实验探究2]
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的，小红却认为小军的所得结论不确切，因为
Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确
Na2CO3溶液也显碱性会使酚酞变红，猜想②也可能正确
．
[实验探究3]为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为
BaCO3
BaCO3
；在操作1中要用到玻璃棒，其作用是
搅拌，加快固体溶解
搅拌，加快固体溶解
．
②在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）外、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器
漏斗
漏斗
．
[评价与改进]
注意“若答对以下问题，你将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．
小刚认为小红的这个方案也有问题，你认为存在的问题是：
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验
氢氧化钡与碳酸钠反应生成NaOH，影响原固体中NaOH的检验
．但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，你的改进的方法是
用BaCl2代替Ba（OH）2
用BaCl2代替Ba（OH）2
．
[结论]小刚的实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

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