题目内容
现有6g镁分别与不同质量的氧气反应，试将生成氧化镁的质量填入下表并通过计算回答下列问题：
（1）第一次试验中，6g镁和2g的氧气反应为什么不能生成8g的氧化镁？
（2）第二次试验以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？
| 氧气的质量/g | 生成MgO的质量/g |
| 2 | |
| 4 | |
| 8 | |
| 12 |
（2）第二次试验以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：利用镁在氧气中燃烧的化学方程式，求出6g镁完全反应需氧气的质量，然后根据图示数据进行分析，即可得出每次实验生成氧化镁的质量；据此即知第几次氧气过量，第几次镁过量；根据完全反应的概念，结合计算出的数据分析虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加的原因
解答：解：6g镁完全反应，需氧气的质量为x，
2Mg+O2
2MgO
48 32
6g x
=
x=4g
6g镁完全反应，需氧气的质量为4g，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=6g+4g=10g；
①当氧气的质量为2g，需要硫的质量为3g，硫有剩余，没有完全参加化学反应，故不能生成8g的氧化镁，生成氧化镁的质量=2g+3g=5g；
②6g镁与4g氧气完全反应，生成氧化镁的质量=4g+6g=10g；
6g镁完全反应，需氧气的质量为4g，故③④中氧气有剩余，生成氧化镁的质量=10g．
答案：
（1）镁有剩余，没有完全参加化学反应，故不能生成8g的氧化镁；
（2）因为第二次镁已反应完，反应不再进行，故生成的氧化镁的质量不再增加．
2Mg+O2
| ||
48 32
6g x
| 48 |
| 6g |
| 32 |
| x |
x=4g
6g镁完全反应，需氧气的质量为4g，根据质量守恒定律，生成氧化镁的质量=6g+4g=10g；
①当氧气的质量为2g，需要硫的质量为3g，硫有剩余，没有完全参加化学反应，故不能生成8g的氧化镁，生成氧化镁的质量=2g+3g=5g；
②6g镁与4g氧气完全反应，生成氧化镁的质量=4g+6g=10g；
6g镁完全反应，需氧气的质量为4g，故③④中氧气有剩余，生成氧化镁的质量=10g．
答案：
| 氧气的质量/g | 生成MgO的质量/g |
| 2 | 5 |
| 4 | 10 |
| 8 | 10 |
| 12 | 10 |
（2）因为第二次镁已反应完，反应不再进行，故生成的氧化镁的质量不再增加．
点评：本题是有关化学方程式的简单计算．解题的关键是求出6g镁完全反应需氧气的质量．
练习册系列答案
相关题目
自2004年5月1日我国“道路交通安全法”实施以来，交管部门进一步强化了对司机酒后开车的监控处罚力度．交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后开车，因为乙醇分子等可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬．重铬酸钾（K2Cr2O7）中，铬元素的化合价为（ ）
| A、+6 | B、+3 | C、-5 | D、+5 |
下列化学现象的描述，正确的是（ ）
| A、红磷在空气中不能燃烧 |
| B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| C、铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，发热 |
| D、红磷在氧气中燃烧生成一种白色气体 |
2004年5月1日实施的新交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器，检测司机是否酒后驾车．其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质．下列说法不正确的是（ ）
| A、该变化为化学变化 |
| B、重铬酸钾中铬元素的化合价为+3 |
| C、分子是不断运动的 |
| D、酒精具有挥发性 |
在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．