Question

6．一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该化合物可能是（　　）

• A． C₂H₂
• B． C₃H₆
• C． C₂H₅OH
• D． CH₃OH

Answer 1

分析 依据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，先反应后生成物中碳元素和氢元素的质量，进而求出碳元素与氢元素的质量比，由质量比算出原子个数比，最后与各选项对照，得出正确答案．

解答 解：反应后生成物二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，反应后生成物水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g，碳元素与氢元素的质量比为：$\frac{1.2g}{0.4g}$=$\frac{3}{1}$，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量均不变，则反应物中碳元素与氢元素的质量比也为：$\frac{1.2g}{0.4g}$=$\frac{3}{1}$，设化学式中碳原子与氢原子的原子个数比为：$\frac{x}{y}$，可得比例式：$\frac{12x}{y}$=$\frac{3}{1}$，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{4}$，与各选项对照D正确．
故选D．

点评 该题考查的是质量守恒定律中的元素守恒，解答时一般先通过生成物计算一种或两种元素的质量，进而确定反应物中该元素的质量，最后由元素质量关系确定原子个数关系再确定答案．