题目内容
15.5g氯酸钾和二氧化锰混合物加热到不在反应时为止，冷却、称量得残渣10.7g．回答下列问题：
（1）制的氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
（1）制的氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量分数即可．
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量分数即可．
解答：解：（1）待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=15.5g-10.7g=4.8g
（2）设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数=
×100%=79%
答：（1）制的氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是79%．
（2）设完全反应时消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
245 96
x 4.8g
| 245 |
| x |
| 96 |
| 4.8g |
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量分数=
| 12.25g |
| 15.5g |
答：（1）制的氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是79%．
点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．
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