题目内容
14．对下列现象的分析错误的是（ ）| A． | 高压锅容易将食物煮熟--液体表面气压增大，液体沸点升高 | |
| B． | 托里拆利实验中，玻璃管倾斜，管内外水银面高度差不变--外界大气压强没变 | |
| C． | 将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色--它们都呈酸性 | |
| D． | 铜片插入硝酸银溶液里，铜表面会出现白色物质--铜比银活泼 |
分析 A、根据高压锅内压强很大，液体的沸点增大解答；
B、根据托里拆利实验中，玻璃管倾斜，管内外水银面高度差不变解答；
C、根据二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性的缘故，二氧化碳本身不是酸解答；
D、根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银解答．
解答 解：
A、高压锅内压强很大，液体的沸点增大，正确；
B、托里拆利实验中，玻璃管倾斜，管内外水银面高度差不变，说明外界大气压没有变化，正确；
C、将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性的缘故，二氧化碳本身不是酸，错误；
D、铜的金属活动性比银强，能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖着一层银白色的物质，正确；
故选C．
点评 根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可，要加强对物质的性质的识记，以便灵活应用．
练习册系列答案
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4．下列变化与物质的化学性质无关的是（ ）
| A． | 蓝色硫酸铜晶体在干燥空气中缓慢风化变成白色 | |
| B． | 硫酸铜晶体能溶于水而不溶于乙醇 | |
| C． | 蓝色硫酸铜晶体投入98%硫酸中后变成白色 | |
| D． | 白色无水硫酸铜投入95%乙醇中会变成蓝色 |
5．某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究．
【作出猜想】
小程猜想：溶质只有NaCl． 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl．
小尚猜想：溶质有NaCl NaOH． 小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
（1）老师认为小马的猜想是错误的，请用化学方程式说明的理由是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想．
【方案评价】（2）两位同学中小程的方案正确．
【方案反思】（3）请分析错误方案的原因反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银（都正确，不作答）．
【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告．
【作出猜想】
小程猜想：溶质只有NaCl． 小宫猜想：溶质有NaCl、HCl．
小尚猜想：溶质有NaCl NaOH． 小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
（1）老师认为小马的猜想是错误的，请用化学方程式说明的理由是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想．
| 方案设计者 | 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案结论 |
| 小程 | 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照 | pH=7 | 小程猜想正确 |
| 小宫 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 小宫猜想正确 |
【方案反思】（3）请分析错误方案的原因反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银（都正确，不作答）．
【拓展研究】（4）请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告．
| 方案步骤 | 方案预估现象 | 方案结论 |
| 小尚猜想正确 |
2．小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图1所示的实验．要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如图2实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
（6）实验反思①根据资料，NaHCO3溶液能与水反应的化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、分离或除杂等．
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图1所示的实验．要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好．实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是CO2、O2（填化学式）．
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如图2实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
写出上述实验探究中②反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同．
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ②取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 | 不变色 | 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH |
9．如图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获得的信息是（ ）
| A． | 该元素的质子数为7 | |
| B． | 该元素的相对原子质量是14.01 | |
| C． | 该元素属于非金属元素 | |
| D． | 由该元素组成的气体单质的化学式为N2 |
在烧杯中的盛有10gHCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25%的碳酸钠溶液，测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示．
18．鉴别下列各组无色溶液，所选试剂正确的是A
| 选项 | 待鉴别溶液 | 所选试剂 |
| A | Ca（OH）2和KOH | Na2CO3溶液 |
| B | HCl和H2SO4 | NaOH溶液 |
| C | AgNO3和K2SO4 | BaCl2溶液 |
| D | Hg（NO3）2和Zn（NO3）2 | 铁等 |