Question

t℃时，现有lOOg质量分数为5%的KNO₃，溶液，若想将其质量分数变为10%，可采用的方法是（　　）

• A、等温蒸发掉溶剂的

  1

  2

• B、再加5g的溶质KNO₃
• C、等温蒸发掉55g溶剂
• D、将原溶液与100g溶质质量分数为15%的KNO₃溶液相混合

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：把5%的溶液的溶质质量分数增加一倍到10%，可采取增加溶质或蒸发溶剂的方法；增加溶质时，溶剂质量不变，溶液质量随溶质溶解而增加；蒸发溶剂时，溶质质量不变而溶剂减少溶液质量也随之减小；根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%计算变化中增加溶质的质量或蒸发溶剂的质量．

解答：解：A、若是把t℃时lOOg质量分数为5%的KNO₃溶液将其质量分数变为10%，需要等温蒸发掉溶液质量的

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，而不是溶剂质量的

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，故A错误；
B、设增加的溶质的质量为x，
根据混合前的溶质质量等于混合后溶液中的溶质质量，得
100g×5%+x=（100g+x）×10%，
解得x≈5.56g，
即增加5.56gKNO₃溶质可使溶质的质量分数达到10%，故B错误；
C、若是把t℃时lOOg质量分数为5%的KNO₃溶液将其质量分数变为10%，需要等温蒸发掉溶液质量的

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，即蒸发掉溶剂的质量是50g，故C错误；
D、混合后溶液的质量分数是：

100×5%+100×15%

200

×100%=10%，故D正确．
故选：D．

点评：要使溶液的溶质质量分数增加一倍，不能简单地认为把溶质质量增加一倍或把溶剂质量减小一半即可；通过计算可发现增加溶质的质量大于原溶质质量的一倍，蒸发溶剂的质量应为原溶液的一半．