Question

将9.8克的氯酸钾与2克二氧化锰混合加热来制取氧气，待反应完全后，剩余固体的质量变为7.96克，则制得氧气的质量为多少克？生成的氯化钾在剩余固体中的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：此题是对质量守恒定律相关应用的考查，由氯酸钾制取氧气的反应可知，反应前氯酸钾的质量应该等于氯化钾和氧气的质量之和，据此并依据催化剂的特点分析解答即可．

解答：解：由于化学反应一定符合质量守恒定律，氯酸钾和二氧化锰混合生成氯化钾和氧气，所以反应固体质量减少的质量就是生成的氧气的质量，则氧气的质量=9.8g+2g-7.96g=3.74g；所以反应前氯酸钾的质量应该等于氯化钾和氧气的质量之和，而二氧化锰是该反应的催化加，所以其化学反应前后二氧化锰的质量不变，因此剩余固体为7.96克中含有2g二氧化锰，剩余的为氯化钾，其质量是7.96g-2g=5.96g，生成的氯化钾在剩余固体中的质量分数=

5.96g

7.96g

×100%≈75%．
答：制得氧气的质量为3.74克，生成的氯化钾在剩余固体中的质量分数约是75%．

点评：此题是对质量守恒定律的应用考查，解题的关键是掌握有关催化剂的意义以及相关的化学反应特点．