题目内容
某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．
已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，杂质不跟盐酸反应．回答下列有关问题：
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 15.0 | 15.0 | 15.0 | 15.0 |
| 取盐酸质量（g） | 10.0 | 20.0 | 40.0 | 50.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.15 | 0.3 | 0.5 | m |
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）
（1）由第一份与第二份反应的情况可知10g盐酸完全能生成0.15g氢气，故40g盐酸完全反应会生成0.6g氢气，但但第三份的反应情况是生成了0.5g氢气，故可知15g样品最多能生成0.5g氢气，故m=0.5；
（2）设15g样品中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
=
x=1.4g
故铁粉样品中铁的质量分数是
×100%≈93.3%
故答案为：（1）0.5；（2）铁粉样品中铁的质量分数是93.3%；
（2）设15g样品中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.5g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.5g |
x=1.4g
故铁粉样品中铁的质量分数是
| 14g |
| 15g |
故答案为：（1）0.5；（2）铁粉样品中铁的质量分数是93.3%；
练习册系列答案
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某同学想测定铁粉样品中铁的含量（杂质不溶予水，也不溶于酸）．设计方案如下：将一包样品分成质量相等的两份，向其中一份加入足量的稀盐酸，反应后，得到l.4克不溶物；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后，得到7.8克不溶物．则铁粉样品中铁的质量分数是（ ）
| A、70% | B、82% | C、56% | D、80% |
某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．
| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 15.0 | 15.0 | 15.0 | 15.0 |
| 取盐酸质量（g） | 10.0 | 20.0 | 40.0 | 50.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.15 | 0.3 | 0.5 | m |
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）
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（1）m为______．
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| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
| 取样品质量（g） | 15.0 | 15.0 | 15.0 | 15.0 |
| 取盐酸质量（g） | 10.0 | 20.0 | 40.0 | 50.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.15 | 0.3 | 0.5 | m |
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）