Question

某工业废水中含硫酸的质量分数为2%．今采用边排放边中和的方法将其处理至基本上成为中性溶液为止．排放及处理方式如图所示：

（1）当流量阀门调至某一位置时，处理后的废水经检测知PH=6，此时流量阀门应调

 

（填“大”或“小”）
（2）当流量阀门调至另一位置时，处理后的废水经检测知PH=7，此时含质量分数为2%的NaOH溶液的流量为

 

g/s．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：显酸性或显碱性的废水都会对环境造成污染，由（1）中处理后的废水pH为6说明了处理后的废水显酸性，因此这时要将排放碱性废水的阀门调大，或将排放酸性废水的阀门调小，以使酸碱恰好中和．
当处理后的废水pH约为7时，说明了酸与碱刚好完全反应，这时的废水对环境的污染基本没有了，根据化学反应方程式计算即可．

解答：解：（1）处理后的废水pH为6说明了处理后的废水显酸性，因此这时要将排放碱性废水的阀门调大，或将排放酸性废水的阀门调小，以使酸碱恰好中和．
（2）解：设NaOH溶液的流量为x．
           H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
           98        80
10.4g/s×1s×2%    x×1s×2%

98

10.4g/s×1s×2%

=

80

x×1s×2%

x=8.5g/s
答：此时含质量分数为2%的NaOH溶液的流量为8.5g/s．
故答案为：（1）大；（2）8.5

点评：本题主要考查学生根据图示信息，得出化学方程式，再运用化学方程式，结合物理知识进行计算的能力．