题目内容
下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A、向氢氧化钠溶液中加入水
B、某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体
C、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液
D、向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
CD
【解析】
试题分析：A选项 是错误的叙述，因为向氢氧化钠溶液中加入水，溶液不可能变为酸性；B选项是错误的叙述，氯化铵在水中的溶解是有限度的，故溶质的质量分数不能无限制的增长；C选项是正确的叙述，盐酸与氢氧化钡先反应无沉淀，过量的氢氧化钡与氯化铜反应生成沉淀；D选项是正确的，根据金属活动性顺序鎂先反应完，因为金属有剩余，酸反应完，生成的氢气一样多。
考点：碱溶液的稀释、饱和溶液的确定、酸碱盐的性质、金属活动性顺序
名校课堂系列答案
(9分) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液 ②硫酸钠溶液 ③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】
①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 | MgSO4 | Na2SO4 | (NH4)2SO4 | H2SO4 |
溶解度 | 35．1g | 19．5g | 75．4g | 与水任意比互溶 |
②(NH4)2SO4的水溶液显酸性
【实验探究】（1）小明对王老师的提示进行了评价 ，原因是 。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 溶液 | 溶液中有白色沉淀生成 | 猜想①成立 |
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟标准比色卡对照 |
溶液pH小于7 |
猜想③成立 |
小雅对小明实验操作②的结论评价是 ，理由是 ；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取该溶液少许于试管中，
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| 猜想④成立，该反应的化学方程式为
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