Question

在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）产生氢气

0.2

 g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是

稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数

10%

．

Answer 1

分析：由于铝的化学性质比较活泼，易于空气中的氧气反应，在铝的表面形成了氧化铝，所以开始加入硫酸时不产生氢气．当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气．根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，由氢气的质量，可求出与铝反应的硫酸中溶质的质量，再求出所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气；
（2）由题意可知，与铝反应的硫酸的质量为：107.8g-9.8g=98g
设与铝反应的稀硫酸中溶质的质量为x．
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
      294               6
       x               0.2g
   

294

6

=

X

0.2g

  解得：X=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

98g

×100%=10%
答：（1）0.2，稀硫酸首先与表面的氧化铝薄膜发生了反应；（2）10%．

点评：此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解2步时，首先化学方程式要正确，再者相对分子质量要计算正确，才能解出正确的答案．请同学们考虑细致，思维要慎密．