Question

学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）。请计算：

（1）产生氢气的质量是多少?

（2）该生铁样品中铁的质量分数?（精确到0.1％）

（3）反应后的溶液中溶质的质量分数?（精确到0.1％）

Answer 1

解：（1）产生氢气的质量是：5.8+30+50－85.6=0.2g

  （2）解：设生铁样品中铁的质量为，生成FeSO₄的质量为

  Fe+H₂SO₄==FeSO₄+H₂↑

   56         152   2

               0．2 g 

   g，g

  生铁样品中铁的质量分数=×100％=96.6％

  （3）反应后溶液中溶质的质量分数=

  答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6％，反应后的溶液中溶质的质量分数为27.4％。