Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50.6g．计算：当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．（结果保留1位小数）

Answer 1

生成二氧化碳的质量为：40g+15g-50.6g=4.4g    
设15g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        4.4g

100

x

=

44

4.4g

   x=10g

111

y

=

44

4.4g

   y=11.1g
所得溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

50.6g-(15g-10g)

×100%≈24.3%
答：所得溶液中溶质的质量分数为24.3%．（其它合理解法均可）