题目内容
某地生产的一种食盐的配料如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐，加入足量的稀盐酸，生成0.003molCO2．请计算此食盐中含（写出计算过程）：
Ⅰ．碳酸钙的物质的量？
Ⅱ．钙元素的质量分数？
Ⅰ．碳酸钙的物质的量？
Ⅱ．钙元素的质量分数？
设10g食盐中含碳酸钙的物质的量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 1mol
x 0.003mol
=
x=0.003mol
钙元素的质量为：40g/mol×0.003mol=0.12g
钙元素的质量分数为：
×100%=1.2%
答：碳酸钙的物质的量为0.003mol
钙元素的质量分数为1.2%
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1mol 1mol
x 0.003mol
| 1 |
| 1 |
| x |
| 0.003mol |
x=0.003mol
钙元素的质量为：40g/mol×0.003mol=0.12g
钙元素的质量分数为：
| 0.12g |
| 10g |
答：碳酸钙的物质的量为0.003mol
钙元素的质量分数为1.2%
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