题目内容
11．关于电解水实验的说法中正确的是BA．实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．电解水时在正极产生氧气
C．水是由氢原子和氧原子构成的 D．正极与负极产生的气体质量之比为8：1．
分析 A．根据水的组成来分析；
B．根据电解水的实验现象分析；
C．根据水的构成来分析；
D．根据电解水的方程式来分析．
解答 解：A．电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B．电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，故选项说法正确；
C．水是由水分子构成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，故选项说法错误；
D．正极产生的是氧气、负极产生的是氢气，由反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，氧气与氢气的质量比为：32：（1×4）=8：1．
故答案为：B；8：1．
点评 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、化学方程式的意义等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在测定空气中氧气含量的实验中，若测出氧气的体积小于空气体积的$\frac{1}{5}$，原因是什么？
2．物质跟氧气发生反应，其共同点是（ ）
| A． | 都是化合反应 | B． | 都发光放热 | C． | 都生成气体 | D． | 都发生氧化反应 |
19．下列变化过程，在适当的条件下能一步完成的是（ ）
①H2→H2O； ②CO2→CO； ③CO→CaCO3； ④Fe3O4→Fe．
①H2→H2O； ②CO2→CO； ③CO→CaCO3； ④Fe3O4→Fe．
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
6．
已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近．在废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近．在废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如图所示：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应I中发生的是化合反应 | |
| B． | 反应I中将废旧电池破碎成细颗粒是增大反应物的接触面积 | |
| C． | 将镉丝插入稀盐酸中有气泡产生，则镉金属活动性大于铜 | |
| D． | 反应II的化学方程式为 CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd+CO2 |
16．下列变化可用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | 10g蜡熔化成10g蜡油 | B． | 50ml酒精和50ml水混合小于100ml | ||
| C． | 9g水电解后生成lg氢气和8g氧气 | D． | 5g糖放入25g水中得到30g糖水 |
20．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．
[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
注：表中“-”表示该瓶气体未能收集满，空白表示实验已结束．
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
[提出问题]除此之外，收集的时机是否会对排水法收集二氧化碳的纯度造成影响呢？
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
根据以上那个探究过程，结合数据回答以下问题：
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
在学习“二氧化碳的制备方法”的以后，同学们认真观察、大胆质疑，又提出了以下值得进一步探究的问题．[提出问题]二氧化碳能溶于水真的不能用排水法收集二氧化碳了吗？
[设计实验]
利用如图1的实验装置，制备并收集二氧化碳．选用同批次的颗粒状和块状大理石，分别与10%、7.5%、5%、2.5%、1%的稀盐酸（每次用量均为70ml）进行实验．每一组实验产生的二氧化碳采用连续收集的方法，即收集完第1瓶马上开始收集第2瓶…顺次完成直到不再生成二氧化碳为止，并记录收集满每一瓶二氧化碳的所用时间，如表1．
表1 连续收集二氧化碳时各瓶所用的时间
| 瓶子序号 石灰石的形状 盐酸的浓度/% | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | |
| 10 | 颗粒 | 9 | 8 | 9 | 12 | 14 | 20 | 19 | 21 | 30 | 195 | - |
| 块状 | 12 | 12 | 16 | 19 | 22 | 24 | 37 | 56 | 177 | - | ||
| 7.6 | 颗粒 | 13 | 11 | 12 | 15 | 17 | 26 | 55 | 55 | 153 | - | |
| 块状 | 15 | 13 | 15 | 17 | 21 | 23 | 32 | 55 | 119 | - | ||
| 5 | 颗粒 | 14 | 18 | 18 | 32 | 63 | - | |||||
| 块状 | 20 | 31 | 59 | - | ||||||||
| 2.5 | 颗粒 | 43 | - | |||||||||
| 块状 | 46 | 61 | - | |||||||||
| 1 | 颗粒 | - | ||||||||||
| 块状 | - | |||||||||||
选择气体的收集方法还要考虑气体的收集率的问题，即：$\frac{实际收集的气体总体积}{理论计算的产生气体的总体积}$×100%
由此将表1中部分数据进行整理得到表2．
表2 排水法收集二氧化碳的收集率
| 盐酸浓度/% | 10 | 7.5 | 5 | |||
| 石灰石形状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 | 颗粒 | 块状 |
| 理论计算的产生气体总体积/mL | 2241 | 1649 | 1099 | |||
| 实际收集的气体总体积/mL | 1450 | 1305 | 1305 | 1305 | 725 | 435 |
| 收集率/% | 65 | 58 | 79 | 79 | 66 | 40 |
[设计实验]利用浓度传感器，将第一步实验中“7.5%的盐酸与块状石灰石”的一组实验中第1、2、3、4号集气瓶进行测定，并将二氧化碳的浓度记录在表3中．
| 瓶序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| CO2的浓度/% | 52.6 | 85.2 | 92.3 | 93.6 |
（1）图1的锥形瓶内所发生的化学反应的方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）制备二氧化碳时选择浓度为7.5% 的盐酸最为适宜；当选用适当浓度的盐酸后，石灰石的形状对制备并收集二氧化碳无（填“有”或“无”）显著影响．
（3）若要收集得到浓度比较高（80%以上）的二氧化碳，对收集的时机你有怎样的建议：反应一段时间后再收集．
（4）依据探究过程说一说实验室制取二氧化碳时能不能选用排水集气法呢？说明理由只要选用适当的浓度的稀盐酸在适当时机收集即可．
1．某化学反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）
| A． | 原子在化学变化中是可以再分的 | |
| B． | 化学反应前后元素的种类、原子的数目不变 | |
| C． | 在化学变化中分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子 | |
| D． | 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 |