Question

黄铜（由锌和铜形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途．晓红同学为了测定黄铜屑样品中锌的质量分数，用100g稀硫酸恰好与20g黄铜完全反应，称得剩余固体的质量为7g．试计算：
（1）黄铜中锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据铜和硫酸不反应，所以剩余固体的质量就是铜的质量进行解答；
（2）根据锌的质量求出所用稀硫酸的溶质质量，进而求出所用稀硫酸的溶质质量分数即可．

解答：解：（1）黄铜样品中锌的质量分数为：

20g-7g

20g

×100%=35%
（2）20g该样品中锌的质量为：20g-7g=13g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g x

65

13g

=

98

x

解得：x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为65%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．