Question

一包白色固体中可能含有CuSO₄、Na₂CO₃、NaCl、BaCl₂四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得无色透明溶液少许，滴加盐酸有无色无味气体产生，根据现象判断原固体中：

(1)一定含有的物质是________；

(2)一定不含有的物质有________；

(3)可能含有的物质是________，若进一步确定是否含有该物质的方法是________．

Answer 1

答案：
解析：

解答：(1)Na2CO3 　　(2)CuSO4、BaCl2 　　(3)NaCl取少量固体溶于水形成的溶液，加入几滴AgNO3溶液和足量的稀硝酸，若有白色沉淀生成，则有NaCl,若无白色沉淀生成，则无NaCl．

提示：

点悟：这是一道实验推断题，解题时应以特征现象为突破口．由于固体溶于水得无色溶液，可知白色固体中一定不含CuSO4，否则会形成蓝色溶液；所得溶/液加稀盐酸有无色无味的气体产生，则原因体中一定含有Na2CO3，因为只有Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，含有Na2CO3则肯定不含有BaCl2，否则会反应生成白色BaCO3沉淀而与题意不符．由于NaCl对整个推断无任何影响，所以白色固体中也可能含有NaCl，如要进一步确定可加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成．