Question

19．如图所示，进行中和反应实验：

①在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为红色．
②B中发生中和反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
③写出C的溶液中溶质的几组可能组成的情况（用化学式表示）NaCl，NaCl、HCl．
④使10ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液．
Ⅰ0.01mol氯化氢中含有6.02×10²¹个氯化氢分子；
Ⅱ与含有0.01mol氯化氢的稀盐酸溶液完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为多少？（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 ①根据兼容也能使酚酞试液变红分析回答；
②根据氢氧化钠与盐酸发生中和反应写出反应的化学方程式；
③根据发生的反应及反应物的量分析回答；
④Ⅰ根据物质的量分析回答；Ⅱ根据化学方程式，由氯化氢的量求出需要的氢氧化钠的物质的量．

解答 解：①在A的实验中，滴入酚酞试液后，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，所以，溶液由无色变为红色．
②B中氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，生成了氯化钠和水，反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
③如果氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，则可知其溶质为NaCl；又因为溶液无色，则氢氧化钠反应完全，而可能稀盐酸过量，此时溶质为NaCl和HCl两种；
④Ⅰ0.01mol氯化氢中含有6.02×10²¹ 个氯化氢分子；
Ⅱ设完全中和需要的氢氧化钠的物质的量为为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
1     1
x   0.01mol
$\frac{1}{1}=\frac{x}{0.01mol}$   解得：x=0.01mol
故答为：：①红；②NaOH+HCl=NaCl+H₂O；③NaCl，NaCl、HCl；④6.02×10²¹，0.01mol．

点评 要求学生熟练掌握酸碱中和反应的原理，并根据酸碱中和反应计算所需酸或碱的质量以及生成物的质量或质量分数．