Question

5．等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液的PH（　　）

• A． ＞7
• B． =7
• C． ＜7
• D． =0

Answer 1

分析 盐酸溶液显酸性，PH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，PH大于7．若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，PH=7，若盐酸有剩余，则溶液PH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液PH大于7．

解答 解：等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
                                                                                                                   98    80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，PH大于7．
故选A．

点评 酸溶液一般显酸性，碱溶液一般显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠属于盐，俗称纯碱，就是因为其水溶液显碱性，所以常说纯碱不是碱，而是盐．