Question

11．若将H₂，O₂、N₂的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，则原混合气体中氧气质量[m（O₂）]的取值范围为8g≤m（O₂）＜9g．

Answer 1

分析 氢气中氧气中燃烧生成水；由题意，将H₂，O₂、N₂的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，剩余的1g气体可能是氮气，也可能是氮气和氢气的混合物，也可能是氮气和氧气的混合物，据此进行分析解答．

解答 解：设参加反应的氧气的质量为x
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
    32      36
    x       9g
$\frac{32}{36}=\frac{x}{9g}$       x=8g
将H₂，O₂、N₂的混合气体10g点燃，完全反应后生成9g水，剩余的1g气体可能是氮气，也可能是氮气和氢气的混合物，也可能是氮气和氧气的混合物．则若剩余的气体是氮气或氮气和氢气的混合物，则氧气的质量为8g；若是氮气和氧气的混合物，则小于（8+1）g=9g．
故答案为：8g≤m（O₂）＜9g．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、充分考虑剩余气体的组成成分是正确解答本题的关键．