Question

有9mLCO、O₂和CO₂组成的混合气体，点燃后恢复到原来状态，体积减少1mL，通过足量的NaOH溶液后，又减少5mL，求原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：相同条件下气体体积比等于分子个数比。由原混合气体点燃后体积的减少，可求出反应的CO、O2及生成的CO2的体积。 解：设反应的CO和O2的体积分别为x和y，生成CO2的体积为z 2CO+O22CO2    体积减少 2    1      2       1 x    y      z       1mL 解得x=2mL，y=1mL，z=2mL 原混合气体中CO2的体积：5mL-2mL=3mL，CO和O2的总体积为9mL-3mL=6mL 参加反应的CO和O2总体积2mL+1mL=3mL，剩余：6mL-3mL=3mL没参加反应。 若剩余的是O2，则原混合气体中共有O2 4mL。 若剩余的是CO，则原混合气体中含CO 5mL。 因此原混合气体中CO、O2、CO2的体积分别为2mL、4mL、3mL或5mL、1mL、3mL。 即它们的体积比为2∶4∶3或5∶1∶3。 故原混合气体中CO、O2和CO2的体积比为2∶4∶3或5∶1∶3。

提示：