Question

（6分）某兴趣小组在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰．请计算：

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28．0	23．2	18．4	18．4

（1）共制得氧气 g。

（2）计算所回收二氧化锰的质量？

 

Answer 1

（1） 9． 6 g （2） 3．5 g

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量应该不变，可从表中数据可知，随着加热时间增长，固体质量不断减少，所以根据质量差，可以确定制得氧气的质量=28g-18．4g=9．6g

（2）根据化学方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑中KCl 和O2的质量关系，可求出氯化钾的质量，进而可求出二氧化锰的质量

【解析】
设氯化钾的质量为x

2KClO3 2KCl + 3O2 ↑

149---96

X---9．6g

149：96=x:9．6g

X=14．9g

所以回收二氧化锰的质量=18．4g-14．9g=3．5g

考点：质量守恒定律的应用,根据化学方程式计算