Question

10．对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生．
（1）对于反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图①的作用是
对比，排除水的干扰，证明CO₂ 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是与氢氧化钠溶液反应的瓶子变形更大；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是在反应后的溶液中加入足量的稀盐酸（用简洁的文字简要叙述），现象是有气泡产生，请写出该反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）对于反应：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，下列证明反应发生的方法可行的是AB．（可多选）
A．测定反应前后溶液的酸碱度　　　　    B．测定反应前后的温度
C．用硝酸银检验产物氯化钠的存在　　　　D．比较反应前后物质的总质量．

Answer 1

分析 根据二氧化碳能与水反应，能与氢氧化钠反应进行分析解答；要验证碳酸钠的存在，可以依据碳酸盐遇酸化气的方法进行；根据氢氧化钠和盐酸反应放热、氢氧化钠溶液呈碱性以及盐酸呈酸性解答即可．

解答 解：（1）由于二氧化碳能溶于水且与水反应，故在进行氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应时，需要进行对比实验；故图①的作用是做对比实验，排除是的干扰；根据氢氧化钠与二氧化碳反应时瓶子变形明显，证明氢氧化钠和二氧化碳确实发生了化学反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故可以通过加入稀盐酸检验二氧化碳的存在，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故会观察到有气泡产生，故填：对比，排除水的干扰；与氢氧化钠溶液反应的瓶子变形更大；在反应后的溶液中加入足量的稀盐酸；有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
对于反应：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，
（2）A．测定反应前后溶液的酸碱度，可以证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，正确；　　　　   
 B．氢氧化钠和盐酸的反应是放热反应，故可以测定反应前后的温度证明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，正确；
C．用硝酸银检验产物氯化钠的存在，因为盐酸也能与硝酸银反应产生白色沉淀，故不可以，错误；　　　　
D、反应前后物质的总质量不变，故不能比较反应前后物质的总质量证明二者发生了反应，错误．
故填：AB．

点评 本题考查的是常见的碱的性质以及物质间反应的实验现象，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．