Question

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质．请你参与下列问题的讨论：

(1)我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％．晒盐最好选择________(填序号)为原料，理由是___________________．

(2)关于晒盐原理的说法正确的是

[　　]

A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小

(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁()、硫酸镁()和氯化钾(KCl)等物质．参照图各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：

①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出________(填名称)晶体．理由___________________．

②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30℃以下，又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤两晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)②；NaCl的质量分数大(或浓度大)，经沙层过滤后污染小 (2)B (3)①硫酸镁 温度高于60℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小；②冷水 (1)由已知条件很容易确定晒盐的原料为海边的深井水，因为井水中含NaCl为8％，含量比海水中高，但容易忽略其他方面的因素．海边的深井水经过了沙层的过滤，水中含杂质少，因此更适合晒盐．(2)氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，适宜用蒸发溶剂的方法析出晶体，所以原理为D．(3)60℃以上、KCl的溶解度都随温度的升高而增大，只有的溶解度随温度升高开始下降，继续蒸发水分，结晶析出，过滤取出晶体，滤液中主要含有和KCl，降低温度至30℃以下，两晶体都析出，为除去得到KCl，要选择冷水洗涤混合物，因为在低温时的溶解度比KCl大，会溶在冷水中被洗去．