Question

（1）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A是某阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的

 

．（填字母序号）
a.8　　　　b.10　　　c.11　　　　　d.12
②若B表示某原子的结构示意图，则y=

 

．
③若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为

 

．
（2）将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8.0	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是

 

．
A．表中a的值为2.8       B．X一定不是该反应的催化剂
C．X一定不含氢元素       D．X一定是氧化物．

Answer 1

考点：原子结构示意图与离子结构示意图,从组成上识别氧化物,化学式的书写及意义,质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：（1）阳离子中，质子数＞电子数；原子中，核内质子数=核外电子数；根据化合物名称的读法写出其名称即可；
（2）根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出a的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．

解答：解：（1）①若A是某阳离子的结构示意图，则x大于10，可能是11、12．
故填：cd．
②若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7．
故填：7．
③A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故填：氯化镁．
故填：MgCl₂．
（2）A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g；故选项说法正确．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法正确．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g×

1×6

12×2+1×6+16

×100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g×

1×2

1×2+16

×100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素；故选项说法正确．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，现只有8g氧气，因此乙醇不完全燃烧，所以x是一氧化碳，是氧化物；故选项说法正确．
故选：ABCD．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．