题目内容
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。Ca CO3十2HCl= CaC12十H2O十C02↑
请计算：
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序号 |
加入稀盐酸的质量／g |
剩余固体的质量／g |
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第1次 |
20 |
12 |
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第2次 |
20 |
8 |
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第3次 |
20 |
4.8 |
|
第4次 |
20 |
n |
(1)上表中n的数值为___________。（2 分）
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数为 。（6分）（写出计算过程）。
(3)反应前盐酸的质量分数？
【答案】
(1)
4.8g (2) 
=70% (3) 14.6%
【解析】 (1)根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为4g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为4.8．
(2) 样品中碳酸钙的质量分数==70%
(3) 由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的4g碳酸钙完全反应。
解：设反应中消耗的盐酸的质量为X则
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
100 73
（16-12）g X
100：73=（16-12）g：X
X=73×（16-12）g/100=2.92g
盐酸的质量分数为2.92g/20g×100%=14.6%
答：盐酸的质量分数为14.6%。
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