题目内容
小皓同学在做实验时，将21g碳酸镁粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，得到澄清的溶液，其反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑（不考虑CO2对溶液的影响），反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．请你计算：
（1）小皓如将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少？
（3）小皓所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（1）小皓如将反应后的溶液蒸干，可以得到固体的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少？
（3）小皓所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）依据碳酸镁的质量利用方程式即可计算生成的硫酸镁的质量；
（2）根据溶质的质量分数的公式分析；
（3）利用硫酸镁的质量和所得溶液的溶质质量分数即可求出反应后溶液的质量，进而可得硫酸溶液的质量，而后利用硫酸的质量即可计算硫酸的溶质质量分数；
（2）根据溶质的质量分数的公式分析；
（3）利用硫酸镁的质量和所得溶液的溶质质量分数即可求出反应后溶液的质量，进而可得硫酸溶液的质量，而后利用硫酸的质量即可计算硫酸的溶质质量分数；
解答：解：（1）设反应生成的硫酸镁的质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成的水的质量是z
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 98 120 18
21g y x z
=
，解得x=30g
=
，解得y=24.5g
=
，解得z=4.5g
（2）反应后所得溶液的质量是
=150g，
（3）稀硫酸中水的质量为150g-30g-4.5g=115.5g，故硫酸溶液的溶质质量分数为
×100%=17.5%
答：（1）30g；
（2）150g；
（3）17.5%．
MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 98 120 18
21g y x z
| 84 |
| 21g |
| 120 |
| x |
| 84 |
| 21g |
| 98 |
| y |
| 84 |
| 21g |
| 18 |
| z |
（2）反应后所得溶液的质量是
| 30g |
| 20% |
（3）稀硫酸中水的质量为150g-30g-4.5g=115.5g，故硫酸溶液的溶质质量分数为
| 24.5g |
| 115.5g+24.5g |
答：（1）30g；
（2）150g；
（3）17.5%．
点评：此题是依据化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够掌握有关计算时的待求量．
练习册系列答案
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