题目内容

硫酸的质量分数越大，则密度越大．若把3P％的浓硫酸与P％的稀硫酸等体积混合，则溶液的质量分数

[　　]

A．等于2P％
B．大于2P％
C．小于2P％
D．无法计算

答案：B
练习册系列答案
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23、下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表

请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：
（1）从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度．除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是
硫酸的质量分数越大，其密度越大；而氨气，溶质的质量分数越大，其密度逐渐减小
．
（2）试从物质定量组成（氨水的溶质为NH3）的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律？
由于H2SO4的相对分子质量98大于H2O的相对分子质量18，随着硫酸溶质质量分数的增大，单位体积硫酸溶液里硫酸分子的数目增加，导致单位体积硫酸溶液的质量增大，所以密度增大．而NH3的相对分子质量小于H2O的相对分子质量，随着氨水溶质质量分数的增大，单位体积氨水里氨分子的数目增加，导致单位体积氨水质量减小，所以密度减小．
．
（2013?安徽）“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
，氢气应从
e
e
（填e或f或g）管通入．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
①③或②④
①③或②④
．
【得出结论】
（4）结论是
硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快
．
【评价与反思】
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据．
时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小
由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小
．
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．
（2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一个有沉淀生成的反应
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO42-
SO42-
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；  b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
实验编号 硫酸的质量分数（均取20mL） 锌的形状（均取1g） 氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积
，氢气应从
f
f
（填e或f）管通入．
【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
①③或②④
①③或②④
．
【得出结论】（4）结论是
硫酸的质量分数越大，反应速率越快（或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快）
硫酸的质量分数越大，反应速率越快（或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快）
．
（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为
分液漏斗
分液漏斗
，发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．该装置也可用于实验室制
二氧化碳
二氧化碳
气体（任写一种），化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH
＜
＜
2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水  B．加少量铁粉  C．加少量氢氧化钾  D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m3）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 浓硫酸 1.6 2.2 6.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
稀硫酸 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
v×1.84g/cm3×98%
v×1.84g/cm3+v×1g/cm3
×100%
．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性  C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要
密封
密封
存放，在干燥气体对应选用
浓
浓
 硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

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