Question

室温下，向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10%的CuSO₄溶液，二者恰好完全反应．试计算：
（1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为

8

g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）依据化学方程式的有关计算利用硫酸铜的质量即可计算出反应的氢氧化钠的质量；
（2）依据生成的硫酸钠质量以及生成的沉淀质量计算反应后溶液的质量分数即可；

解答：解：反应的硫酸铜的质量是160g×10%=16g，设反应的氢氧化钠质量为x，生成的氢氧化铜质量是y，硫酸钠的质量是z
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80    160     98        142
x     16g      y         z

80

x

=

160

16g

=

98

y

=

142

z

x=8g    y=9.8g    z=14.2g
反应后溶液总质量是49.8g+160g-9.8g=200g
溶质质量分数：

14.2g

200g

×100%=7.1%
故答案为：（1）8；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.1%；

点评：本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键．