题目内容
19．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表：| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
| 取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
（1）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
分析 （1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；
（2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可．
解答 解：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{32.5g}{40g}$×100%=81.25%
故答案为：（1）4；（2）该黄铜样品中金属锌的质量分数为81.25%．
点评 解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．
练习册系列答案
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9．
2011年3月15日，日本地震及海啸灾难第五天，各国救援队正深入岩手县等灾区搜救生命，生还者向救援队鞠躬致意．救援人员为搜索埋在废墟下的幸存者，用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是（ ）
2011年3月15日，日本地震及海啸灾难第五天，各国救援队正深入岩手县等灾区搜救生命，生还者向救援队鞠躬致意．救援人员为搜索埋在废墟下的幸存者，用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是（ ）| A． | 分子的质量很小 | B． | 分子的不断运动 | ||
| C． | 不同分子性质不同 | D． | 分子间有间隙 |
7．化学物质之间的反应奥妙无穷．在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究，请你参与并填写以下空白．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．
第一组同学设计了实验方案一：
①请你分析：上述方案中为什么强调只有测得的pH≥7才能证明反应了？排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）．
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
此时有同学提出方案二不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，其原因是若盐酸过量，加入硫酸铜溶液时也无明显现象（或盐酸可能有剩余）．为此，还需要选择紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）（填一种试剂名称），再进行实验即可．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应．
第一组同学设计了实验方案一：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH． | pH逐渐变大，最后pH≥7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液 发生了反应 |
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后，为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 若温度计示数上升 | 氢氧化钠溶液过量 |
| 若无明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 |
11．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．
【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．（填化学式）
（2）小英提出，碳酸氢钠、NaNO3 （填化学式）也不可能，他们设计了如下实验．
【设计实验】
【实验结论】
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠（填化学式）．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；产生大量气泡的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，如果产生大量气泡，则是碳酸钠溶液；如果没有明显现象则是硫酸钠溶液．
某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的溶液，他们对此产生了兴趣．【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？
经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：
（1）小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是NaCl．（填化学式）
（2）小英提出，碳酸氢钠、NaNO3 （填化学式）也不可能，他们设计了如下实验．
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续滴加稀盐酸 | 先出现沉淀，后产生大量气泡 |
（3）该瓶无色溶液是碳酸钠（填化学式）．生成白色沉淀过程的化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；产生大量气泡的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【实验反思】
（4）小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的．小强的实验操作是取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸，如果产生大量气泡，则是碳酸钠溶液；如果没有明显现象则是硫酸钠溶液．
9．
小明设计如图所示实验来验证金属活动顺序，a、b、c分别代表的物质为Cu（NO3）2、Ag、Fe，一段时间后观察到的现象正确的是（ ）
小明设计如图所示实验来验证金属活动顺序，a、b、c分别代表的物质为Cu（NO3）2、Ag、Fe，一段时间后观察到的现象正确的是（ ）| A． | 只有b表面有一层红色物质 | B． | 只有c表面有一层红色物质 | ||
| C． | b、c表面都没有红色物质 | D． | b、c表面都有一层红色物质 |