Question

用锌与硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：

实验序号	锌的质量/g	硫酸溶液的质量/g	在实验条件下氢气的体积/L
l	6.5	200	2.30
2	13.0	200	4.60
3	19.5	200	6.90
4	26.0	200	9.20
5	32.5	200	9.20

已知第4次实验中Zn与H₂SO₄恰好完全反应．
（1）根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图．
（2）求硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数．
（3）根据表中数据简要说明第4次实验中H₂SO₄和Zn恰好完全反应的理由．

Answer 1

（1）如右图                                      
 


（2）设与26.0g Zn反应的H₂SO₄的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
26.0g  x

65

26.0g

=

98

x

  
x=39.2g
硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为：

39.2g

200g

×100%=19.6%
答：硫酸溶液中H₂SO₄的质量分数为19.6%
（3）第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中 恰好完全反应；  前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中的体积与第1（或2、3）次实验中的体积之比，说明第4次实验中Zn恰好完全反应．
故答案为：第5次实验中氢气的体积与第4次实验中氢气的体积相等，说明第4次实验中 恰好完全反应；  前3次实验中Zn完全反应，第4次实验中Zn的质量与第1（或2、3）次实验中Zn的质量之比等于第4次实验中的体积与第1（或2、3）次实验中的体积之比，说明第4次实验中Zn恰好完全反应．