题目内容
17．下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）| A． |  陶瓷花瓶 | B． |  纯棉帽子 | C． |  黄金首饰 | D． |  塑料油瓶 |
分析 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答 解：A、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误．
C、黄金首饰是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误．
D、塑料油瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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根据如图实验装置图填空．
5．
M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是M＞Al＞Cu．
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是铝表面有一层氧化膜．
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质．
（2）试管丙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度（任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断（任写一种）
M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是M＞Al＞Cu．
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
| 实验操作 | M丝插入试管①中 | 铜丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
| 刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M＞Cu：M＞Al |
| 几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 | Al＞M＞Cu |
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质．
（2）试管丙中反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序．
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度（任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断（任写一种）
12．下表是人体内一些体液的正常PH值范围，下列有关说法正确的是（ ）
| 体液 | 尿液 | 胃液 | 血浆 | 胰液 |
| P H | 4.7～8.4 | 0.9～1.5 | 7.35～7.45 | 7.5～8.0 |
| A． | 人体的尿液一定呈酸性 | |
| B． | 人体的胰液一定呈碱性 | |
| C． | 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 | |
| D． | PH试纸可精确测得以上体液的PH |
2．在含有大量 Mg2+、H+、SO42-的溶液中，还可以大量存在的是（ ）
| A． | NO3- | B． | Ba2+ | C． | OH- | D． | CO32- |
6．小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
（1）实验过程②是向烧杯中加入适量的冷水，烧杯中发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为$\frac{60mL}{350mL-50mL}$=$\frac{1}{5}$（写出计算式和结果）；
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是先变大后变小到与大气压相等，集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是吸收白烟，同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外．
| 实验装置 | 实验过程 | 实验现象 |
 | ①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上． ②… | 一会儿白磷发生燃烧，红磷不燃烧 |
 | ③先在容积为350mL的集气瓶中装进50mL滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水． ④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧． | 集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减少约60mL |
（2）白磷燃烧反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为$\frac{60mL}{350mL-50mL}$=$\frac{1}{5}$（写出计算式和结果）；
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是先变大后变小到与大气压相等，集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是吸收白烟，同时防止集气瓶内的空气因瓶内温度升高、压强增大而逸散到瓶外．