Question

小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应（杂质不反应）．反应完毕后称量烧杯内的剩余物的质量为108.1克．求：
（1）生成的CO₂的质量．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后根据

碳酸钙的质量

石灰石的质量

×100%即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）设碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    
 100                 44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

   x=10g
石灰石中CaCO₃的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

点评：有关反应前后减少的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，反应前后总装置减少的质量一般为生成气体的质量，反应前后固体物质减少的质量一般为参加反应的固体的质量（也有例外）．