Question

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g，加入50g稀硫酸，加热，使之充分反应（杂质不参加反应）然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量为59.66g，试计算
（1）反应产生氢气的质量是多少？
（2）生铁样品中杂质的含量
（3）生产100t这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算生铁样品中杂质的含量．

解答：解：（1）反应生成氢气的质量为：10.0g+50g-59.66g=0.34g，
答：反应生成氢气的质量是0.34g．
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56              2
x              0.34g

56

x

=

2

0.34g

，
x=9.52g，
生铁样品中杂质的含量为：

10.0g-9.52g

10.0g

×100%=4.8%，
答：生铁样品中杂质的含量为4.8%．
（3）设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为y，
y×80%×

112

160

×100%=100t×（1-4.8%），
y=170t，
答：生产100t这种生铁，至少需要170t含氧化铁80%的赤铁矿．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．