Question

14．某同学在实验室里用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液．
（1）通过计算可知需要用天平称量3g氯化钠固体．
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率．
（3）若量取水的操作如图所示，其他操作都正确，则所配溶液中氯化钠的质量分数比6%大．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答．
（3）图示所示操作，会造成实际量取的水的体积偏小，

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g．
（2）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率．
（3）图示所示操作，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，所配溶液中氯化钠的质量分数比6%大．
故答案为：（1）3；（2）加快溶解速率；（3）大．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键．