题目内容
Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3
- 全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
解：设原混合物中Na2CO3的质量为x
CaO + H2O = Ca(OH)2 …………………………………………………………（1）
NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +NaOH +H2O ………………………………（2）
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH ………………………………………（3）
（1）+（2）得：CaO + NaHCO3 = CaCO3↓ +NaOH …………………………（4）
（1）+（3）得：CaO +H2O + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH ……………………（5）
反应（4）即CaO 与NaHCO3 反应，不会引起固体质量增加 （1分）
反应（5）即CaO 与Na2CO3 反应，由于H2O 参加反应，会引起固体质量增加。（1分）
即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量。 （1分）
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