题目内容
若8g氧化铜和一定量的稀硫酸恰好反应后，只生成胆矾，则原稀硫酸中氢元素的质量分数为（反应的化学方程式可写成CuO+H2SO4+4H2O═CuSO4?5H2O）（ ）
| A、3.2% | B、5.9% |
| C、4.7% | D、4% |
考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：依据氧化铜的质量可求出胆矾的质量，利用胆矾的质量与氧化铜的质量之差计算稀硫酸的质量也可利用其质量求出氢元素的质量，即可解答该问题；
解答：解：设能够生成胆矾的质量是x
CuO+H2SO4+4H2O═CuSO4?5H2O
80 250
8g x
=
x=25g
则硫酸溶液的质量是25g-8g=17g，氢元素的质量=25g×
=1g，所以原稀硫酸中氢元素的质量分数为
×100%=5.9%
故选：B．
CuO+H2SO4+4H2O═CuSO4?5H2O
80 250
8g x
| 80 |
| 250 |
| 8g |
| x |
x=25g
则硫酸溶液的质量是25g-8g=17g，氢元素的质量=25g×
| 10 |
| 250 |
| 1g |
| 17g |
故选：B．
点评：此题是对化学方程式计算的考查题，能够分析出胆矾的质量与氧化铜的质量之差计算稀硫酸的质量是解题的关键；
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