Question

5．如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线．试回答下列问题：
（1）交点A表示的一条意义是t₂℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等．
（2）在t₁℃时，将足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为20%，再将该溶液升温至t₂℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度不变（填“变大”“变小”“不变”之一）．
（3）当KNO₃中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，请说明提纯的原理KNO₃的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO₃在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体．

Answer 1

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；交点A表示的一条意义是：t₂℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等；在t₁℃时，将足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%，再将该溶液升温至t₂℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度不变，因为升温后溶液中的溶质和溶剂都没有变．当KNO₃中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，原因是：KNO₃的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO₃在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体．

解答 解：（1）交点A表示的一条意义是：t₂℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等；故答案为：t₂℃时，KNO₃和NaCl的溶解度相等．
（2）在t₁℃时，将足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%，再将该溶液升温至t₂℃（溶剂不蒸发），升温后溶液浓度不变，因为升温后溶液中的溶质和溶剂都没有变；故答案为：20%；不变
（3）当KNO₃中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯KNO₃，原因是：KNO₃的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO₃在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体；故答案为：KNO₃的溶解度随温度降低明显减小，NaCl的溶解度随温度变化不大，所以，KNO₃在降温时大量析出晶体，而NaCl基本不析出晶体．（答案合理即可）

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用、结晶的方法等，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．